A．只有BaSO4沉淀生成，SO2從溶液中逸出
B．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀析出
C．生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀
D．生成BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| SO2 | 10 | 7 | 5 | 3.5 | 2 | 1 | 1 | 1 |
| O2 | 5 | 3.5 | 2.5 | 1.75 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
| SO3 | 0 | 3 | 5 | 6.5 | 8 | 9 | 9 | 9 |
| 壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
A．向裝置中充入O2 B．升高溫度
C．向裝置中充入N2 D．向裝置中充入過量的SO2
（2）500 ℃時，將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為2Ｌ的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如下表所示：
| 時間/(min) | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(SO3)/(mol) | 4.2 | 8.0 | 9.4 | 9.4 |
①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v(O2)= 。
②500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。
（3）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列說法正確的是 。
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（13分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：
①的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，
平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，
則K1 K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀 態(tài)D時，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)
生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
① 圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過
程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題
（13分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題： 
①
的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，
平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，
則K1 K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀 態(tài)D時，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)
生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
① 圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過
程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25
℃時，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。
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