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M（NO₃）₂熱分解化學方程式為：2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加熱29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是

A．24g/mol

B．74g/mol

C．148g/mol

D．40g/mol

解析試題分析：由題意可知11.2L的氣體為NO₂和 O₂的混合氣體，總物質的量為0.5mol,其中O₂的物質的量為0.1mol，可求出M（NO₃）₂的物質的量為0.2mol，從而計算出其摩爾質量為：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩爾質量為148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案選A。
考點：考查物質的量在化學方程式中的應用

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N₀為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1 mol CO₂中含有原子數N₀

B．1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na^＋數為N₀

C．標準狀況下，11.2 L水所含分子數為0.5 N₀

D．在反應中，1 mol Fe和足量鹽酸反應失去的電子數為2 N₀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A．2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應失去的電子數為0.2NA

B．22.4 L氯氣與過量的鐵完全反應，轉移電子數為2 NA

C．含NA個氧原子的O₂與含NA個氧原子的O₃的質量之比為2︰3

D．1.8g¹H₂¹⁸O中含有的中子數為NA

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關于相同質量的O₂和O₃的說法一定正確的是

A．分子數之比為1:1

B．原子數之比為1:1

C．體積之比3：2

D．物質的量之比2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據下列條件能將某溶液的物質的量濃度計算出來的是(　　)
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na^＋的硫酸鈉溶液
②每10個水分子中溶有1個Na^＋的NaOH溶液
③濃度為18.4 mol·L^－¹的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④標準狀況下，100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g·cm^－³的氨水

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）。

A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3N_A

B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4N_A

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A

D．0.5 mol雄黃（As₄S₄，結構如圖）含有N_A個S—S鍵