Question

【題目】已知：25℃時，電離常數Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的電離常數與其相等�，F向1 L 0.1 molL-1氨水中加入等體積的0.1 molL-1CH3COOH溶液，則下列說法正確的是

A. 在滴加過程中，Kw始終保持不變

B. 25℃時，反應后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)

C. 若用氨水標準溶液滴定鹽酸，則應選擇酚酞作為指示劑

D. 25℃時，反應NH4++H2ONH3H2O+H+的平衡常數約為 5.6 ×10-10

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 酸堿中和反應是放熱反應，在滴加過程中溶液的溫度會升高，而水的電離是吸熱的，所以Kw增大，A不正確；B. 25℃時，因為兩者的電離常數相等，所以反應后所得醋酸銨溶液中醋酸根離子和銨根的水解程度也是相同的，所以溶液中 c(NH4+)=c(CH3COO-)，B不正確；C. 指示劑是根據滴定終點的酸堿性選擇的，若用氨水標準溶液滴定鹽酸，由于滴定終點為酸性（生成的氯化錠水解顯酸性），則應選擇突變范圍在酸性的甲基橙作為指示劑，所以C不正確；D. 25℃時，反應NH4++H2ONH3H2O+H+的平衡常數約為 = = = = 5.6 ×10-10，所以D正確。