Question

不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．¹⁸O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16

B．¹²C³²S₂比¹²C³⁴S₂更易揮發(fā)

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．²H⁺的氧化性比¹H⁺的氧化性強(qiáng)

Answer 1

分析：A．氧元素是8號(hào)元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8；
B．利用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較分子晶體的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)低的容易蒸發(fā)；
C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；
D．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同

解答：解：A．氧元素是8號(hào)元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；
B．因¹²C³²S₂的相對(duì)分子質(zhì)量32×2+12=76，¹²C³⁴S₂的相對(duì)分子質(zhì)量為34×2+12=80，則¹²C³²S₂的沸點(diǎn)低，¹²C³²S₂在相同條件下比¹²C³⁴S₂更易揮發(fā)，故B正確；
C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，故C錯(cuò)誤；
D．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即²H⁺的酸性與¹H⁺的酸性相同，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素及原子的構(gòu)成等知識(shí)，較簡(jiǎn)單，明確原子中的量的關(guān)系及比較物質(zhì)的沸點(diǎn)、酸性的方法即可解答．