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8.下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是(  )
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質是良好的半導體材料
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
⑤水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
⑥二氧化硅是一種原子晶體,用作光纖以及電腦芯片.
A.①②③④B.②③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤

分析 據水晶是二氧化硅,不是硅酸鹽,排除①和②;再根據光導纖維的主要成分是二氧化硅可排除④,水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性,計算機芯片的主要成分是硅單質,然后快速選出答案.

解答 解:①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅,則硅是構成一些巖石和礦物的基本元素,故①正確;
②水泥、玻璃是硅酸鹽產品,水晶的主要成分是二氧化硅,故②錯誤;
③硅是半導體材料能導電,故③正確;
④陶瓷的主要原料是黏土,則陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料,故④正確;
⑤水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性,工業上可以用于生產黏合劑,硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后,能滲入縫隙和孔隙中,固化的硅凝膠能堵塞毛細孔通道,提高材料的密度和強度,且硅凝膠具有很強的耐高溫性質,因此可以有效的防火,故⑤正確;
⑥計算機芯片的主要成分是硅單質,而不是二氧化硅,故⑥錯誤;
故選:C.

點評 該題考查硅及硅的化合物,只要在平時的學習過程中善于積累,并能輕松解決,完成該題,可以使用淘汰法快速完成.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.根據表中鍵能數據.計算反應HC1(g)=$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)的△H=+91.5kJ/mol.
化學鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知可逆反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列關于此反應的說法中錯誤的是(  )
A.增大N2的濃度可使該反應的反應速率加快
B.升高溫度,該反應的反應速率加快
C.將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應,反應完成時得到2 mol NH3
D.單位時間內生成1 mol N2,同時消耗3 mol H2,說明該反應達到平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列第三周期的元素中,原子半徑最小的是(  )
A.SB.FC.NaD.O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.將15.68L(標準狀況)的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中,氯氣發生了兩個自身氧化還原反應,其氧化產物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉.若取此溶液25.00mL.稀釋到250.0mL.再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后,加入過量碘化鉀溶液充分反應,此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀.用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點.將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性,此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀,生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點,需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL.
(1)計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比.
(2)寫出符合上述條件的總化學方程式.
(3)若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計,計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.有A、B、C、D四種金屬,投入水中只有C反應放出氫氣,將A投入B的鹽溶液中可置換出金屬B,D的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強,則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是(  )
A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>D>A>CD.C>D>A>B

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.化學與社會、生產、生活密切相關.下列說法不正確的是(  )
A.醫學上,血液透析是利用了膠體的滲析原理
B.碳酸氫鈉可用于制備純堿,作治療胃酸過多的藥物及食品發酵劑
C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
D.銅的金屬性比鋁弱,可以用銅罐貯運濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.將 E 和 F 加入密閉容器中,在一定條件下發生反應:2E(g)+F(s)?G(g).忽略固體體積,平衡時 E的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示.下列推斷不正確的是(  )
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A.915℃,2.0 MPa 時 E 的轉化率為 60%
B.K(810℃)>K(1000℃)
C.該反應可在較低溫度下自發進行
D.e>d

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電 子,D元素原子核外的M層中只有2對成對電子.
(1)當n=2時,AB2屬于非極性分子(填“極性”或“非極性”),分子中有2個σ 鍵,2個π鍵.
(2)當n=3時,A與B形成的晶體屬于原子晶體.
(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P>S>Si(用元素符號表示)
(4)已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O.該絡合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 (或[Ar]3d6),作為配位體之一的NH3分子的空間構型為三角錐形.

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