Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂—3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是                                 。
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為                                       。
吸收塔內的溫度不宜過高，否則會發生反應，其方程式為：             。
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__                              __。
（4）ClO₂和氯氣均能將電鍍廢水中的CN^—氧化為無毒物質，自身被還原為Cl^—，處理含CN^一相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質的量是ClO₂的            倍。

Answer 1

（1）稀釋C1O₂以防止爆炸（3分）
（2）2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂↑（3分） 2H₂O₂     2H₂O+O₂↑（3分）
（3）連續測定吸收塔內溶液的pH（3分）   
（4）2.5（3分）

解析試題分析：（1）信息指出純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，所以鼓入空氣的作用是稀釋C1O₂以防止爆炸；（2）雙氧水不穩定受熱分解，所以吸收塔中溫度不宜過高；（3）連續測定吸收塔內溶液的pH；根據電子守恒計算，1molC1₂得到電子數為2mol，1molC1O₂需得到5mol電子，故處理含CN^一相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質的量是ClO₂的2.5倍。
考點：考查化工流程中操作目的、原理、檢驗及計算等有關問題。