【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O
B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O 
C2O4 2—＋2NH
＋2H2O
C. 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑
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【題目】如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)打開K2，合并K1。B為________極，A的電極反應為________________________。最終可觀察到的現象是___________________________________________。
涉及的化學反應方程式有_______________________________。
(2)打開K1，合并K2。E為________極，F極的電極反應為_____，檢驗F極產生氣體的方法是____________________________。
(3)若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是________，原因是___________________________________________。
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【題目】下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是
A. 配制溶液
B. 制取收集干燥氨氣
C. 除去粗鹽中的不溶物
D. 觀察Fe(OH)2的生成
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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2。
①電石與H2O反應的化學方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學方程式為___________________。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有________(填序號)。
A．適當加快通入Cl2速率
B．充分攪拌漿料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過濾。
75 ℃時 Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2的反應方程式為__________________。
濾渣的主要成分為________(填化學式)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3的原因是________。
若溶液中KClO3的含量為100 g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。
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【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是
A.NO3-、Cl-B.CO32-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
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【題目】某反應由兩步反應A
BC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是
A. 三種化合物的穩定性順序：B﹤A﹤C
B. 兩步反應均為放熱反應
C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高產率
D. 整個反應的ΔH＝E1－E2
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【題目】具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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