【題目】下列敘述中錯誤的是
A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al
C. 穩定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀鹽酸。 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質的量的關系的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列化學用語：
（1）書寫電離方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____
（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質量為_____
（3）工業上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫出該反應的化學方程式：_____
（4）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目_____
（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質的量之比為：_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 可用上述蒸餾裝置來分離I2的四氯化碳溶液
B. 蒸餾時溫度計水銀球位置較低，易得到低沸點的雜質
C. 可用冷卻結晶的方法來提純含有少量KCl的KNO3固體
D. 可用苯萃取碘水溶液中的碘，靜置分液后，有機層從上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時光閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
A. 閉合K1，斷開K2后，B極發生氧化反應
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動
D. 斷開K1，閉合K2后，當轉移0.1mole-時，乙池質量減少17.0g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒（Se）及其化合物在工農業生產中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。
A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產物是_______。
（3）“水吸收”所發生反應的化學方程式為____________。
（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關系如圖所示：
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數字）。
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學方程式：____________。
（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質溶液是KOH溶液的負極反應為__________。
（6）反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進行，
①增加Fe的量, 其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）
②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______
③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______。
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