Question

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K=                ，SO₂的平衡轉化率=                 。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有          (填字母)

A．升高溫度	B．降低溫度	C．增大壓強
D．減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

Answer 1

（12分）
（1）1.6×10³ L· mol^－1。（2分） 80% （2分）。
（2）B、C（4分）。
（3）SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃（2分）。
（4）抑制Fe^2＋、Fe^3＋的水解（2分）。

解析