Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q＞0）。某溫度和壓強下，將一定量反應物通入密閉容器中進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（ ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則用H2表示的反應速率為0.03mol·L－1·min－1

D．當反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl恰好中和1mol·L－1的NaOH溶液100mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、因反應是氣體體積增大的反應，所以加壓會減小SiCl4的轉化率，A錯誤；B、因反應為可逆反應，SiCl4不可能反應1 mol，故達平衡時吸收熱量應小于Q kJ，B錯誤；C、列式計算v（HCl）＝＝0.03 mol·（L·min）－1，v（H2）＝v（HCl）＝0.015 mol·L－1·min－1，C錯誤；D、據熱化學方程式比例關系計算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。答案選D。