【題目】將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 ( )
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2
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【題目】下列有關有機化合物（a）
（b）
（c）
的說法正確的是
A. （a）（b）（c）均能與溴水發生化學反應
B. （b）二氯代物有兩種
C. （a）（b）（c）互為同分異構體
D. （a）中所有原子可能共平面
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【題目】氨的合成與應用一直是眾多科學家研究的熱門話題，目前該研究領域已經催生了三位諾貝爾化學獎得主，N2不僅可以與H2合成氨氣，N2還可以與其他物質反應生成氨氣，回答下列相關問題：
(1)德國化學家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)”反應貢獻巨大，1918年榮獲諾貝爾化學獎，已知該反應在298K時，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2
①若從平衡常數角度分析，反應限度已經較大，但為何化工生產中還需要使用催化劑：____________________________________________
②升高溫度，反應物的轉化率會降低，而實際化工生產中常常采用700K左右的溫度，其原因是____________________________________________。
(2)1931年，科學家卡爾博施因改進合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學獎。研究發現，催化劑Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同，平衡混合氣體中氨氣的含量不同由如圖可以得出合成氨的適宜條件是_________________________________
(3)2007年，德國埃特爾發現了合成氨催化機理，開端了表面動力學的研究。研究發現，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發生反應：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
①下列各項能夠作為判斷該反應一定達到平衡的依據是___________(填標號)。
A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3
B.N2與NH3濃度之比恒定不變
C.v(N2)正=2v(NH3)逆
D.混合氣體中氨氣的質量分數不變
E.壓強保持不變
②平衡后若分別改變下列一個條件，可以使N2轉化率增大的是___________(填標號。)
A.轉移掉部分O2 B.轉移掉部分NH3
C.適當增加H2O(l)的量 D.增加N2的量
(4)科學研究發現，天然氣CH4(g)與N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣，同時生成副產物焦炭，已知每轉移1mol電子，該反應吸收的熱量為QkJ。
①寫出該反應的熱化學反應方程式_________________________________
②700℃時，將3molCH4與3molN2在2L的恒定密閉容器中發生上述反應，達到平衡時生成 amolC，求此時混合氣體中氨氣的體積分數______________________(用含a的數學表達式即可，下同)；該溫度下的平衡常數Kc=_________________________________。
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【題目】下列反應必須加入氧化劑才能實現的是( )
A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2
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【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：
實驗 | 現象 |
| ①中溶液變藍 |
②中溶液產生膠狀沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中產生黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①中溶液變藍，體現了濃鹽酸的氧化性
B. ②中產生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中產生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋
D. ④中產生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發生反應: H2(g)+I2(g)
2HI(g)
=-26.5kJ/mol,測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)V=__________.
(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內平均反應速率v(HI)=________________。
(3)該反應達到平衡狀態時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鈉和冷水反應:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑
C. 金屬鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D. 鐵和稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe3++H2↑
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【題目】取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：
（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。
（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。
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【題目】2019年7月1日《上海市生活垃圾管理條例》正式實施，該條例將生活垃圾分為可回收物、有害垃圾、干垃圾、濕垃圾。下列屬于可回收物的是（ ）
A.廢舊報紙B.廢舊金屬C.果皮果核D.過期藥瓶
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