Question

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H₁，將1mol的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H₂；CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s) △CuSO₄(s)+5H₂O(l)， 熱效應為△H₃。則下列判斷正確的是

A．△H2＞△H3	B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2	D．△H1+△H2＞△H3

Answer 1

B

解析試題分析：根據題意知，CuSO₄·5H₂O(s)溶于水的熱化學方程式為CuSO₄·5H₂O(s) Cu^2＋（aq）+SO₄^2—（aq）+5H₂O(l)，△H₁＞0；CuSO₄(s)溶于水的熱化學方程式為CuSO₄(s) Cu^2＋（aq）+SO₄^2—（aq），△H₂＜0；根據蓋斯定律知，CuSO₄·5H₂O受熱分解的熱化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)， △H₃=△H₁—△H₂＞0。A、根據上述分析知，△H₂＜△H₃，錯誤；B、根據上述分析知，△H₁＜△H₃，正確；C、根據上述分析知，△H₃=△H₁—△H₂，錯誤；D、根據上述分析知，△H₁+△H₂＜△H₃，錯誤。
考點：考查△H大小比較、蓋斯定律。