Question

【題目】在反應3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移
（2）還原劑是 ， 被還原的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為mol．
（4）在反應中硝酸顯示性和性．

Answer 1

【答案】
（1） =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）Cu； N； NO
（3）3
（4）酸；氧化
【解析】解：（1）該反應中銅元素的化合價變化為0價→+2價，氮元素的化合價變化為+5價→+4價，所以得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，

所以答案是： =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）銅元素的化合價升高，Cu是還原劑，氮元素的化合價降低，硝酸被還原，NO為還原產(chǎn)物；

所以答案是：Cu；N；NO；（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol；

所以答案是：3；（4）N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，硝酸表現(xiàn)氧化性，反應生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性；

所以答案是：酸；氧化．