【題目】若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生標準狀況下5.6 L氣體。則所消耗硝酸的物質的量是________。
【答案】0.65 mol
【解析】
銅和硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物(NO或NO2或NO、NO2的混合物)，反應中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2，根據氮原子守恒：2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)，據此計算消耗硝酸的物質的量。
產生的5.6 L氣體是NO2和NO的混合氣體。消耗HNO3的總物質的量＝起酸性作用的HNO3的物質的量＋起氧化劑作用(被還原)的HNO3的物質的量；銅的物質的量n(Cu)＝
＝0.2 mol，起酸性作用的HNO3的物質的量n(HNO3)＝0.2mol×2＝0.4mol, NO2和NO總物質的量n(NO2、NO)＝
＝0.25 mol，起氧化劑作用的HNO3的總物質的量n(HNO3)＝0.25mol，共消耗的硝酸的物質的量為0.65 mol，故答案為：0.65mol；
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) 
cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a ＜c＋d
D. 無法根據圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
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【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]
D. d點所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
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【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業硫酸錳中雜質(鈣、鎂、鐵等)含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。
反應①使雜質生成氟化物的沉淀，對反應①前后的雜質含量檢測結果(以350g/LMnSO4計)如下：
雜質 | 凈化前/g | 凈化后/g | 去除率/% |
Fe2+、Fe3+ | 0.001275 | 0.001275 | ﹣ |
Ca2+ | 0.490000 | 0.021510 | 95.61 |
Mg2+ | 0.252000 | 0.025100 | 90.04 |
(1)濾渣x中含有的物質是_____。
(2)試分析鈣鎂去除結果不同的原因：_____。
(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Mn2+．該反應的離子方程式為_____。
(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時 | 6.3 | 1.5 | 8.3 |
完全沉淀時 | 8.3 | 2.8 | 9.8 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據表中數據解釋流程中②的目的：_____。
(5)進一步研究表明，如果反應①后不過濾直接加入KMnO4，同時控制加入的量，反應后調節pH，然后再過濾，可以進一步提高鈣鎂的去除率．鈣鎂去除率提高的原因有如下假設：
假設I：Fe2+與生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；
假設II：Mn2+與反應生成的活性MnO2吸附了沉淀物。
選擇適當的無機試劑，設計實驗驗證假設是否成立____________________。
(6)鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負極之間來回移動，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。
①放電時Li+的移動方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。
②已知電極總反應：LiCoO2+C
Li1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時正極的電極反應式__。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 圖甲裝罝可證明非金屬性強弱：S>C>Si
B. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成
C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D. 圖丁裝置可用來測定中和熱
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
回答下列問題：
①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②D物質的化學式為____________。
③反應②的化學方程式為_________________________________________。
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：__________________，反應中氧化劑是____________，還原劑是_______________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。
②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=______。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3—和NO2—濃度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。
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【題目】下列有關物質的制備裝置、制備時使用的原料與收集方法均正確的是（ ）
序號 | 物質 | 制備裝置 | 制備時使用的原料 | 收集方法 | 序號 | 物質 | 制備裝置 | 制備時使用的原料 | 收集方法 |
A |
|
|
| 排水法 | B | NO |
| 濃硝酸和金屬銅 | 排空氣法 |
C |
|
| 濃氨水和氫氧化鈉固體 | 排空氣法 | D |
|
| 乙醇和 | 排水法 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。
（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。
（4）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測溶液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。
（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。
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