Question

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，鑄鐵管的一種腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是

A.生成1molFeS，負極質量增加32g

B.正極區溶液的pH變小

C.正極電極反應式為：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-S2-+4H2O

D.總反應：4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據腐蝕原理示意圖可知，該腐蝕過程中發生的是原電池反應，為電化學腐蝕，其中鐵為負極，鐵中的雜質碳為正極，據此分析。

A．根據腐蝕原理示意圖可知，SO42-+8H·S2-+4H2O，Fe2++S2-=FeS，3Fe2++6OH-=3Fe(OH)2↓，根據電子得失守恒可知，生成1molFeS同時生成3molFe(OH)2。則負極增加的質量為，A項錯誤；

B．正極區消耗氫離子，溶液的pH增大，B項錯誤；

C．由腐蝕原理示意圖可知，正極H+得電子發生還原反應，電極反應方程式為：8H++8e-=8H·(吸附)。SO42-與H·發生反應，是一個完整的氧化還原反應，而不是半反應，不屬于正極的電極反應方程式，且題中SO42-+8H·(吸附)+8e-S2-+4H2O，電子不守恒，反應式錯誤，C項錯誤；

D．由腐蝕原理示意圖可知，正極H+先變成H·，SO42-再與8個H·在SRB菌的氫化酶的作用下生成S2-和水，負極Fe失去電子生成Fe2+，Fe2+與S2-、OH-結合生成FeS、Fe(OH)2，由此可知該腐蝕過程的總反應為：4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-。D項正確；

答案選D。