【題目】下列各種材料屬于新型無機非金屬材料的是（ ）
A.陶瓷
B.水泥
C.玻璃
D.光導纖維
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物M 分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，其中原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵或叁鍵。關于該有機物M的說法正確的是
A. 難溶于水，易溶解于燒堿溶液
B. 同一平面上最多有6個原子
C. 含有不飽和鍵，可以發生加聚反應生成高分子化合物
D. 分子中含有兩種官能團
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. Cu和NaOH溶液均能導電，故Cu和NaOH均為電解質
B. 水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3電離出的Cl－多
C. NH3溶于水后，溶液能夠導電，但NH3是非電解質
D. NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
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【題目】①已知t℃時AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D．在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數K＝2.5×107
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【題目】有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。
(1)寫出丙元素的元素符號________，畫出丙的原子結構示意圖________；
(2)寫出乙元素的三種核素符號分別為__________、________、________；
(3)乙、丙兩種元素形成的化合物有________。(填化學式)
(4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式______________。
(5)畫出甲元素的離子結構示意圖______。
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【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
Ⅰ．過氧化氫性質實驗
（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應離子方程式： 。
（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。
Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO
＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（3）滴定到達終點的現象是____________________。
（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。
（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量為
g
B. 氫氧化鈉的摩爾質量為40g
C. 1 mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量
D. H2SO4的摩爾質量為96g/mol
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【題目】對于反應3X(g)＋Y(g) 
Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：
（1）升高溫度：____________；
（2）增大壓強：____________；
（3）增大容器容積：______________；
（4）加入X：______________；
（5）加入Y：______________；
（6）壓縮體積：______________.
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【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。
已知：（i）氮化鎵性質穩定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學�；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：
設計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。
②先通入一段時間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續加熱一段時間。
④停止加熱，繼續通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學反應速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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