【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據不正確的是
A. 氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化
B. 溶液與膠體：不同的本質是分散質粒子的直徑
C. 電解質與非電解質：化合物本身是否能導電
D. 純凈物與混合物：是否僅含有一種物質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請回答下列問題：
（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，應該先加入________，最后加入________。
（2）試管a中發生反應的化學方程式是_____________，反應類型是_______，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_____________。
（3）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硬水和軟水的本質區別是
A．硬水渾濁、軟水澄清
B．硬水含有雜質、軟水含雜質少
C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水
D．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物
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【題目】“綠色化學”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對農作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學”的是
A．加工成飼料 B．發酵后作農家肥 C．就地焚燒 D．制造沼氣
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【題目】右圖是用比例模型來表示某物質發生化學變化的微觀示意圖．圖中 
和 
分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是（ ） 
A.H2+Cl2 
2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2
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【題目】一定條件下，苯乙烯能與氫氣發生加成反應生成乙苯，反應的化學方程式為 
(g)+H2(g)
(g) △H<0。
（1）上述反應達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變。下列說法正確的是 _________（填字母）。
A．v(H2)減小 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．反應物轉化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c(
)減小
（2）若容器容積不變，提出一條能增大
產率的措施：_________________________。
（3）—定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應，相關信息如下表 所示：
容器 | 溫度/K | 起始濃度/molL-1 | 平衡濃度/molL-1 | ||
H2 |
|
|
| ||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.05 |
Ⅱ | 400 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
①若容器Ⅰ中反應20 min達到平衡，則H2的平均反應速率為________。
②平衡時，容器Ⅱ中的反應平衡常數為________。
③平衡時，容器Ⅲ中乙苯的濃度________ （填“>”或“<”）0.05。
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響，設計如下實驗方案：
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
A | 2mL | 20 | |
B | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
C | 2mL | 30 | |
D | 1mL | 20 | V1mL蒸餾水 |
E | 0.5mL | 20 | V2mL蒸餾水 |
（1）完成上述實驗方案設計，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；
（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 ______ 和 ______ ．
（3）甲同學在做A組實驗時，發現反應開始時速率較慢，隨后加快．他分析認為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快；從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是 ______ ；
Ⅱ．乙同學利用如圖測定反應速率
回答下列問題
（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是 ______ ；
（5）乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率，需要 ______ 儀來記錄數據．
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