Question

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業制硫酸在二氧化硫催化氧化時采用高溫來提高單位時間SO3的產量

B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應速率

C. 用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

Answer 1

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理：若改變影響平衡的條件之一，則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，其研究的反應為可逆反應，否則不適用，據此分析作答。

A. 二氧化硫催化氧化反應方程式為：2SO2 + O2 2SO3，該反應為放熱的可逆反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率降低，不能提高單位時間SO3的產量，與題設矛盾，故A項錯誤；

B. 催化劑只能加快反應速率，不能改變化學平衡，故B項錯誤；

C. 氯氣溶于水可發生反應：Cl2 + H2O H++ Cl－+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，從而使該反應平衡向逆向移動，可降低氯氣在水中的溶解度，同時吸收溶解度較大的氯化氫，則可用勒夏特列原理解釋，故C項正確；

D. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，該體系為氣體體積不變的反應，達平衡后，縮小容器體積（增大壓強），平衡不移動，體系顏色變深，是因為體積減小，使得碘單質的濃度增大導致的顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D項錯誤；

答案選C。