Question

（2010?桂林一模）以Pt為電極，電解含有金屬離子M⁺、N³⁺各0.10mol的溶液，陰極析出的金屬單質或氣體的總物質的量（y）與導線中通過電子的物質的量（x）的關系如圖所示．對離子氧化能力的強弱判斷正確的是（選項中H⁺為氫離子）（　　）

A．N³⁺＞H⁺＞M⁺

B．M⁺＞N³⁺＞H⁺

C．M⁺＞H⁺＞N³⁺

D．條件不足，無法確定

Answer 1

分析：根據圖象可知，開始即析出固體或氣體，總共0.1mol電子通過時，析出固體或氣體的量開始增大，證明此時析出的固體是M，此后，繼續有電子通過，不再有固體析出，會形成氫氣，說明N³⁺不放電，M⁺先于H⁺放電，從而判斷離子氧化性．

解答：解：通電后就有固體生成，當通過電子為0.1mol時，析出固體或氣體的量開始增大，證明此時析出的固體是銀，此后，繼續有電子通過，不再有固體析出，這時會形成氫氣，說明X³⁺不放電，銀離子先于H⁺放電，銀離子先于H⁺放電，故氧化能力為M⁺＞H⁺＞N³⁺．
故選C．

點評：本題考查學生根據圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，難度中等，關鍵在確定曲線的轉折點的含義．