【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. ClO3-的空間構型為平面三角形
B. 乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式
C. CS2為V形的極性分子
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磺化鈉在醫藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的過程中，可能混有的物質是_______，生產過程中要適當補充NaOH，目的是________。
(2)在還原過程中，為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解，反應溫度控制在60~70℃，溫度也不能過低，其原因是___________。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_____________________。
(3)請設計一個簡單的實驗來檢驗還原液中是否含有IO3-：__________________。(可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)
(4)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a.稱取4.000 g樣品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；
c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(發生反應方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復測定3次，所得的相關數據如表所示：
測定序號 | 待測體積/ml | 盛裝標準滴定管的起點讀數/ml | 盛裝標準滴定管的終點讀數/ml |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①在滴定過程中，Na2S2O3溶液應放___________(填儀器)中；加入的A物質為____________(填名稱)。
②滴定終點觀察到的現象為_______________________。
③該樣品中NaI的含量為_______________________。
④若用上述方法測得NaI的含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，則可能的原因是_________________。
(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應。回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①裝置 A 中反應的化學方程式為____________。
②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是__________________。
（2）ClO2 與 Na2S 的反應
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。
①___________。②___________。③___________。
④ClO2 與 Na2S 反應的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優點是____________（任寫一條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能夠用鍵能解釋的是
A.氮氣的化學性質比氧氣穩定
B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體
C.稀有氣體一般很難發生化學反應
D.硝酸易揮發，硫酸難揮發
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A. 常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5mol O2時，轉移電子數是2NA
B. 標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數等于2NA
C. 電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2 
D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中，可行的是（ ）
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢
B.用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C.向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3
D.向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗水解產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。回答下列有關問題：
（1）基態Ni核外電子排布式為____________；第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是______________。
（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為 18，則n＝_______， CO與N2結構相似，CO分子內σ 鍵與π鍵個數之比為_____________。
（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同， 回答：
①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm， 則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”)；
②NiO晶體中 Ni 的配位數為___________________；
（4） 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應， 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是_______________， 反應的離子方程式為_____________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為_______，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為____g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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