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下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　　）。

A．圖甲：除去Cl₂中含有的少量HCl

B．圖乙：構(gòu)成鋅—銅原電池

C．圖丙：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．圖丁：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

氯氣也會(huì)被NaOH溶液吸收，A錯(cuò)誤；左池中應(yīng)加可溶性鋅鹽，右池中加可溶性銅鹽才能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；醋酸與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂，CO₂通入苯酚鈉溶液生成苯酚，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原則，可得出結(jié)論，C正確；乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃?5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）

Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是
                                        。裝置E中為          溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為             。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇          。
a．蒸餾水                     b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                  。
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
                                                                            。
已知Na₂S₂O₃?5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：( )

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	取少量溶液滴加Ca(OH)₂溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁	確定NaHCO₃溶液中是否混有Na₂CO₃
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	測(cè)定等濃度的HCl、HNO₃兩溶液的pH	比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱
D	將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器B的名稱是________。
(2)實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；V中的試劑為________。
(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?shy;ⅢⅣⅡVⅥ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是________。
(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M，則A的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是(　　)

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	把SO₂通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性
B	把濃硫酸滴到pH試紙上	試紙變紅	濃硫酸具有酸性
C	將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變淺	反應(yīng)2NO₂ N₂O₄的ΔH<0
D	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	白色沉淀變?yōu)辄S色	溶度積:AgI比 AgCl更小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )

A．振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是               。（答兩點(diǎn)即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
（2）測(cè)定硫酸銅晶體（ CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：
Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO₄質(zhì)量為0.4660 g。
回答下列問題：
①計(jì)算CuSO₄·xH₂O中的x=        （要求寫出計(jì)算過程）。
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測(cè)定結(jié)果將      （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	將SO₂通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色	證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
B	常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生	證明常溫下K_SP(BaSO₄)＞K_SP(BaCO₃)
C	常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH	證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH₃COOH
D	將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁	檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO₂的存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的陽(yáng)離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
步驟I：取少量待檢液于試管中，。		溶液中含有Fe²⁺
步驟II：取少量待檢液于試管中，。		溶液中含有NH₄^＋

【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO₄制取H₂O₂并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液可制取一定濃度的H₂O₂。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑
操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO₄溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO₄溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定時(shí)盛裝KMnO₄溶液應(yīng)選取的儀器是       （填序號(hào)）。
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管　
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有         （填序號(hào)）。
A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H₂O₂溶液潤(rùn)洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。

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