【題目】25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是
A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C.稀釋過程中
增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L
【答案】C
【解析】
A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯誤；
C．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3．H2O)減小，則溶液中
增大，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯誤；
故答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：
。
的平衡物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示。則說法錯誤的是
A.反應為吸熱反應
B.在
時，若反應處于狀態D，則一定有v正＞v逆
C.平衡狀態A與C相比，平衡狀態A中的c(CO)大
D.若
、時的平衡常數分別為
，則
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【題目】有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式如下圖，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（ ）
A. 先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B. 先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C. 先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水
D. 先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水
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【題目】鹵代烴 R—CH2—CH2—X 中化學鍵如圖
所示，則下列說法正確的是()
A. 發生水解反應時，被破壞的鍵是①和③
B. 發生消去反應時，被破壞的鍵是①和④
C. 發生水解反應時，被破壞的鍵是①
D. 發生消去反應時，被破壞的鍵是①和②
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【題目】銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見圖，下列說法完全正確的是
A.銦元素的質量數是114.8
B.銦元素的相對原子質量是115，中子數為66
C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有3個能量相同的電子
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子，且A和E可形成離子化合物；B是組成有機化合物的核心元素；C的單質是空氣中含量最多的氣體；D原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍；F和D同主族。請回答：
（1）A、D、E組成的化合物的電子式為_____。
（2）B元素在周期表中的位置是__，由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體，其名稱為___。
（3）C、D的簡單氫化物中熱穩定性較強的物質的化學式為____。
（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為______。
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【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是
A.該有機物與溴水可發加成反應
B.該有機物與濃硫酸混合共熱可發生消去反應
C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
D.該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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【題目】一定穩定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：
，下列能表明該反應已達到平衡狀態的是
①
②
③
④混合氣的密度保持不變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不變
A.僅④B.僅④⑤
C.僅①④D.僅③④⑤
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【題目】工業上用廢鐵為主要原料生產黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種工藝流程如下：
主要反應：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的正極反應式為___________________，鋼鐵的電化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是______________陰極保護法。
（2）廢鐵在反應前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。
（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發生副反應而產生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。
（4）檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現_______現象則表明未洗滌完全。
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