Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

【答案】B

【解析】根據“先拐先平”， ，ΔH＞0，升高溫度平衡正向移動，N2O4的平衡轉化率增大，故A錯誤；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，升高溫度平衡逆向移動， 減小； 、 互為倒數，所以升高溫度增大，故B正確；該反應是放熱反應，反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，不是恒定速率，故C錯誤；因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤。