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溫度為500℃時，反應4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（）

A．v（O₂）=0.01mol/（L?s）	B．v（NO）=0.01mol/（L?s）
C．v（H₂O）=0.006mol/（L?s）	D．v（NH₃）=0.005mol/（L?s）

試題分析：NO反應速率為0.3mol/2L?0.5min = 0.3mol/（L?min）= 0.005mol/（L?s）,反應速率之比等于化學計量數之比。故選擇D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式:                。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。

物質	A	B	D	E
物質的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

此時v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請填寫下列空白：
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O(g)，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率υ（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為 ( )

A．υ(O₂)="0.001" mol·L^-1·s^-1	B．υ(NO)="0.06" mol·L^-1·s^-1
C．υ(H₂O) ="0.003" mol·L^-1·s^-1	D．υ(NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH固體

B．少量硫酸銅固體

C．H₂O

D．少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B  3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g）

=-49．0kJ·mol
某科學實驗小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。回答下列問題：

（1）該反應在0~8min內CO₂的平均反應速率是            mol·L^-1·min^-1
（2）此溫度下該反應的平衡常數K的數值為               。
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。
與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實線對應條件下平衡常數為

，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數為

，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數為

，則

、

和

的大小關系是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率

B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大

C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等

D．使用催化劑一定會加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0 反應來說：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生反應，經2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol·L^-¹，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O₂)=           ；該條件時反應的平衡常數K=              。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有_________（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強        D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態的是       。
A．SO₂的轉化率和O₂的轉化率相等     B．容器內壓強保持不變
C．v(SO₂)_逆=" 2" v(O₂)_正 D．容器內密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經t₁時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol。若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

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