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常溫下，體積相等，pH值都是3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋到pH等于4，然后用0.01mol/L的燒堿溶液將酸中和，下列說法中正確的是（）

A．稀釋前鹽酸和醋酸的物質量濃度相等

B．稀釋后醋酸溶液的體積與鹽酸溶液的體積相等

C．中和醋酸所用燒堿溶液的體積較大

D．完全中和后兩種溶液的pH值仍然相等

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線，試回答：

(1) A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比是
(2) OA段曲線所表示的反應的離子方程式是
(3) AB段曲線所表示的反應的離子方程式是
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號）。向B處于生成的溶液中通入CO₂，可見到的現象是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數點后四位)
實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
⑶根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________________
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解質溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H⁺)與 C(OH^-)比值的對數，即AG=lg

。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是( )

A．Mg²⁺、Ca²⁺、

、Cl^-

B．K⁺、I^-、

、Br^-

C．

、Ca²⁺、Cl^-、

D．Na⁺、

、Cl^-、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出一個以離子濃度表示的電荷守恒等式：。
(2)寫出一個含有c(OH^－)和c(H^＋)的等式：。
(3)根據Na₃PO₄中Na、P原子個數關系，寫出一個含有c(Na^＋)和c(PO

)的等式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

弱電解質的電離程度可用電離度（

）表示：

，現有pH均為4的HCl和

溶液，則兩種溶液中H₂O的電離度之比為（　　）

A．1:2

B．2:5

C．1:10⁶

D．10⁶:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導電性呈現“強－弱－強”變化的是　( )

A．將50mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中；	B．將50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中
C．在50mL 飽和澄清石灰水中通入CO₂直至過量
D．在50mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液