【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
【答案】D
【解析】A、Cu2＋單獨存在或S2－單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀，此時水的電離程度并不是a，b，c三點中最大的，故A錯誤；B、Na2S溶液中，根據物料守恒，2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）═c（Na＋），故B錯誤；C、向100 mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10-5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L－1的Na2S溶液，產生ZnS時需要的S2－濃度為c（S2－）=Ksp(ZnS)/c(Zn2＋)=3×10-25mol2·L－2/10-5mol·L－1=3×10-20mol·L－1，產生CuS時需要的S2－濃度為c（S2－）=Ksp(CuS)/c(Cu2＋)=4×10-36mol2·L－2/10-5mol·L－1=4×10-31mol·L－1，則產生CuS沉淀所需S2－濃度更小，優先產生CuS沉淀，故C錯誤；D、該溫度下，平衡時c（Cu2＋）=c（S2－）=10-17.7mol·L－1，則Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－）=10-17.7mol·L－1×10-17.7mol·L－1=10-35.4mol2·L－2，由于已知lg2=0.3，則Ksp（CuS）=10-35.4mol2·L－2=（100.3）2×10-36mol2·L－2=4×10-36 mol2·L－2，故D正確；故選D。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類正確的是
A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B. 水銀、水玻璃都是混合物
C. HD、HCHO都是極性分子D. 干冰、可燃冰都是分子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 硅膠、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑
B. 福爾馬林能防腐，但不能用于食品保鮮
C. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
D. 人工合成的硅橡膠是既耐高溫又耐低溫的橡膠
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示，下列轉化關系中不能一步實現的是 （ ）
選項 | X | Y | Z | W |
A | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl |
B | H2S | SO2 | SO3 | H2SO4 |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)3 | Fe2O3 |
D | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、
B. 使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－
D. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題：
（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式________________________________。
（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。
（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質X可以是______。（填字母代號）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式_______________。本工藝可以循環利用的物質有MnO2、Zn和_____。
（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。
（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中進行的反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（見右圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，
下列有關說法正確的是
A．該反應：△H ＞0
B．氫碳比：①＜②＜③
C．其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉化率
D．若起始CO2濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數數值約為1.7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，又能發生銀鏡反應的是( )
A. CH3—CH=CH2 B. CH2=CH—CH2OH
C. CH3CH2CH2OH D. CH2=CH—CHO
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