【題目】下列有關膠體的說法中，正確的是( )
A.根據是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C.將Fe(OH)3膠體和泥水分別過濾，發現均不能通過濾紙孔隙
D.用光束分別照射稀豆漿、FeCl3溶液都可以觀察到丁達爾現象
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【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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【題目】已知A為常見的金屬單質，現有如下圖中物質的轉化關系，
試回答：(1)寫出B的化學式________D的化學式_________，G俗稱___________
(2)寫出④的化學方程式_________________________________________
(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________
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【題目】SO2 是中學化學中的常見氣體，也是大氣污染物的主要組成成分。回答下列問題：
⑴甲組同學利用下列裝置制備并收集干燥的 SO2：
裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱是_______，裝置 II 的作用是對 SO2 氣體進行干燥，該裝置中所盛 試劑名稱為_________，裝置 III 為集氣裝置，應選取填入 III 中的集氣裝置為___________（選填字母代號）。
⑵乙組同學利用下列裝置制備 SO2 并探究其性質：
①該組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→_________。裝置C中飽和NaHSO3溶液的作用是________。
②能證明SO2具有還原性的現象是___________，該反應的離子方程式為_________________。
③裝置B的作用吸收SO2尾氣，該裝置中盛裝的試劑是_______________。
⑶設計實驗證明H2SO3為弱電解質：________________。
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【題目】酯類物質是極為重要的有機合成產品或中間產物，結構簡式為（
）的酯類有機物 E（核磁共振氫譜有3 個峰）是一種重要的塑化劑，工業上合成 E 的路線如下圖所示：
⑴烴 A 的名稱_________，E 的分子式為_____，C 中官能團的結構簡式為_____。
⑵④的反應條件為_____，上述轉化中屬于取代反應的是_____。
⑶②的化學方程式為_____。
⑷B 有很多同分異構體，其中苯環上有三個取代基且遇 FeCl3 溶液顯紫色的物質共有_____種；寫出分子中有 5 種不同化學環境的氫原子的結構簡式__________________________________。
⑸已知R－CH=CH2 
RCH2CHO，寫出以CH2＝CH2和H218O為原料（其他無機試劑任選）合成
的合成路線圖______________________________________________（仿照題目中形式，不要編號）
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【題目】一定條件下，體積不變容器中，N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. t1時刻增大c(N2)或c(H2)B. t2時刻加入催化劑
C. t3時刻降低溫度D. t4時刻往容器中充入He，以增大體系壓強
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【題目】某港口化學品堆場發生火災，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發生了劇烈爆炸。事后有關部門初步認定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：
⑴請你分析用水滅火時，隨后發生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。
⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。
⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。
⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：
已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發生反應的離子方程式：__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。
(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質中二價鐵與三價鐵的個數比為__。
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