Question

【題目】室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)

B. 滴定至P點時，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. 當三種酸都中和至中性時，消耗KOH溶液的體積的大小關系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.當中和百分數達100%時，其溶質分別是KA、KB、KD，根據質子守恒可得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故A錯誤；B. 滴定到P點時溶質為等物質的量濃度的HA和KA，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯誤；C.由三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD，則在濃度相同情況下A-、B-、D-的水解程度依次增強，同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的的堿性也依次增強，即：pH(KD)>pH(KB) > pH(KA)，故C錯誤；D.因三種酸的電離常數為KHA＞KHB＞KHD，故當三種酸的濃度相同時，HA酸電離出的氫離子濃度最大，當三種酸都中和至中性時，消耗的KOH也最多，則有消耗KOH溶液的體積的大小關系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)，故D正確；答案選D。