【題目】下列離子中，電子數大于質子數，且質子數大于中子數的是（ ）
A.OH﹣
B.Mg2+
C.OD﹣
D.D3O+
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【題目】如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題： 
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式： ．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是
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【題目】下列有關物質結構的表述正確的是（ ）
A.次氯酸的電子式 
B.二氧化硅的分子式SiO2
C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4
D.鈉離子的結構示意圖 
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【題目】四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。
某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗。
回答下列問題：
（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。
（2）C中堿石灰的作用是______________。
（3）D處實驗現象為___________________________。
（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：
①加入稀硫酸發生的離子方程式為______________________________。
②試劑A是_____________（選填字母），現象2為___________________。
a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水
③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。
④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A 
CH2=C(CH3)COOCH3 ， 下列說法正確的是( )
A.已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2
B.CH3OH和甘油互為同系物
C.CH3C≡CH與丙烯的性質相似，則該物質可以發生加成、氧化反應
D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種
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【題目】請回答下列問題：
（1）現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖， 其中屬于電解質的是___，能導電的是___.
（2）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液,繼續煮沸至___,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為___.
（3）實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為______.在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是______
A. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B. 未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C. 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 D. 定容時俯視標線
E. 稱量時間過長。
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【題目】軟錳礦（主要成分MnO2 ， 雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2═MnSO4 ．
（1）質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L（標準狀況）SO2 ．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39 ， pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10﹣6molL﹣1），需調節溶液pH范圍為 ．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為 ． 
（4）準確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+ ， 用c（Fe2+）=0.050molL﹣1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4H2O樣品的純度 ．
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【題目】通常工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.0.1 molBaCl2中所含離子總數約為0.3 NA
B.25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C.標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數約為9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L
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