氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不包含氧化還原反應的是
| A．金屬銹蝕 | B．海水曬鹽 | C．食物腐敗 | D．燃放鞭炮 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．氧化劑得電子數越多其氧化能力越強 | B．發生化學鍵斷裂的過程不一定發生化學反應 |
| C．常溫下所有的吸熱反應都不能自發進行 | D．兩種難溶物溶解度小的物質其Ksp一定也小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O下列說法錯誤的是
| A．在第①反應平衡體系中加入水，溶液中c(H+)增大 |
| B．溶液的pH值不變時，說明第①步反應達平衡狀態 |
| C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。 |
| D．上述三步轉化反應中，只有一個反應為氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于氧化還原反應的說法，正確的是
| A．氧化還原反應的特征是電子的轉移 |
| B．氧化劑在反應中被還原，生成氧化產物 |
| C．同一反應中，氧化劑得電子的總數一定等于還原劑失電子的總數 |
| D．任何反應中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是
| A．該反應中氧化劑是Cl2 |
| B．根據該反應可判斷還原性：S2O32- > Cl－ |
| C．上述反應中，每生成l mol SO42-，轉移4 mol電子 |
| D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業的漂白劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是
| A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：l |
| B．該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14．0 mol/L |
| C．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。）下列說法正確的是 （ ）
| A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑. |
| B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰 |
| D．四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：
則下列判斷正確的是（ ）
| A．MFe2Ox是還原劑 |
| B．SO2是該反應的催化劑 |
| C．x>y |
| D．SO2發生了置換反應 |
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