Question

（13分）硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO₂性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
（1）對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是              。

第1組	第2組	第3組
S（單質(zhì)）	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4

 
（2）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO₂的性質(zhì)。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO₂的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是            。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO₃熔點 16.8℃； SO₂沸點—10℃。）裝置Ⅱ的作用是           ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺的同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是                  。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

Answer 1

（13分）
（1）Na₂SO₃。（2分）
（2）①2SO₂＋O₂ 2SO₃（2分，沒標條件或沒配平扣1分，二者都有只扣1分） 
②使SO₃凝結(jié)成固體與SO₂分離；（2分，只要合理即給分）
5SO₂＋2MnO₄^—＋2H₂O＝5SO₄^2—＋2Mn²⁺＋4H⁺（3分，沒配平扣1分）
③SO₂＋NaOH＝NaHSO₃（4分）

試題分析：（1）根據(jù)第3組的化學(xué)式判斷，M是Na₂SO₃；
（2）①裝置I發(fā)生的二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2SO₂＋O₂2SO₃
②三氧化硫的熔點較低，二氧化硫的沸點較低，所以裝置Ⅱ的作用是使SO₃凝結(jié)成固體與SO₂分離；二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和Mn²⁺、水，離子方程式為5SO₂＋2MnO₄^—＋2H₂O＝5SO₄^2—＋2Mn²⁺＋4H⁺；
③30mL 2.5mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.075mol，反應(yīng)后增重4.8g，即二氧化硫的質(zhì)量是4.8g，物質(zhì)的量是0.075mol,二者的物質(zhì)的量之比是1:1，所以生成的產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，化學(xué)方程式為SO₂＋NaOH＝NaHSO₃。