下列敘述中正確的是（ ）
A．圖①中正極附近溶液pH降低
B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液
C．圖②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成
D．圖②正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e?=4OH?
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是 （ ）
A．雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
C．蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸
D．苯與乙烯都能使高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題
下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族 | ⅠA | ⅡA | Ⅲ A | Ⅳ A | ⅤA | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 |
2 |
|
|
| ① |
|
| ② |
|
3 | ③ | ④ | ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：① ，⑧ 。
（2）以上元素中的非金屬元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的氫化物是 。
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是 ，堿性最強(qiáng)
的是 。
（4）寫(xiě)出③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）通過(guò)一個(gè)反應(yīng)可以比較⑥與⑦兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為( )
A．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫
B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰
C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省通渭縣高二下期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題
碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300～1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） 
Si3N4（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，可放出的熱量為 。
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（CO2）＝ 。
②900℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =
③下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．v正（CO） ＝v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
④若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示，則b點(diǎn)v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時(shí)刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式 ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北京市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，又稱(chēng)“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
（1）從三種不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類(lèi)物質(zhì)？ _。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）寫(xiě)出B的化學(xué)式 。
（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (填序號(hào)）。
（5）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北京市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
1.4 g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A．14 B．21 C．28 D．35
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題
氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，
在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20％:
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的濃度是
目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：
從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝_________________
500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是
A．101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。
D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2 E1= E2
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