【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明礬凈水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
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【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是( )
A. 該滴定反應可用甲基橙作指示劑
B. Na2S2O3是該反應的還原劑
C. 該滴定反應可選用如下圖所示的裝置
D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移電子的物質的量為4 mol
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【題目】A~H為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質。A為治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。
請回答下列問題：
（1）G的化學式為_____________，反應③中，每生成1 mol H則轉移________mol電子。
（2）反應①~④中，屬于非氧化還原反應的是________(填序號)。
（3）寫出下列反應的離子反應方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。
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【題目】請根據表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子序數 | 11 | ③ | ||
元素符號 | ② | S | ||
原子結構示意圖 | ① |
| ||
元素周期表中的位置 | 第三周期第ⅢA族 | ④ |
（1）填寫表格中各序號所對應的空白：①_________________②__________________
③_________________④_________________。
（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素符號），丁元素的最高正價為______________價。
（3）元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是_________（填化學式，下同）， 呈兩性的氫氧化物是__________________，酸性最強的是__________________。
（4）最高價氧化物對應水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態氫化物的穩定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。
（5）元素乙的最高價氧化物對應水化物，既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，又能中和過多的胃酸。請寫出中和胃酸的離子方程式：_________________________。
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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是
A. w＝
×100% B. c＝
C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶質的質量分數大于0.5w D. 若上述溶液與0.5V mL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)
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【題目】下列對化學反應的認識正確的是( )
A. 化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
B. 如果某化學反應的ΔH和ΔS均小于0，則反應一定能自發進行
C. 化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
D. 放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率快
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【題目】研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。
Ⅰ. 含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數。
（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）
①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液
（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數___________。
II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：
（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。
（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。
（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化 | Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________ |
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發生水解反應。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發生水解反應。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因：_________________________________。
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【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發生劑原料。工業水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：
已知：NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3；部分相關物質的物理性質如下表：
熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 | |
CH3OH | 97 | 64.7 | 與水互溶 |
水合肼 (N2H4H2O) | 51.7 | 118.5 | 與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | 17 | 12 | 溶于乙醇、乙醚 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉化為產物中的另一種氣體）的離子方程式為_________________________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為______________________。
（2）實驗室模擬步驟Ⅱ，實驗裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：
①儀器a的名稱為____________，作用是_________________。
②根據實驗發現溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是____________。（合理給分）
③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。
（3）步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是_______；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是___________。(填序號)①打開K1、K2，關閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關閉K1、K2
（4）步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發至溶液體積的1/3，NaN3結晶析出。
①步驟Ⅴ可以用_______洗滌晶體。
A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇
②沉淀滴定法測定產品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現（即析出橘紅色沉淀），達到滴定終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。
A．滴定管管尖不可接觸錐形瓶內壁
B．滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖
C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下
D．若未等滴定管液面穩定就讀數，會導致測定結果偏高
E．若發現AgNO3溶液滴加過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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