用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．1L0.1 mol/L的氨水中有NA個NH4+
C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子
科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三上學期第一次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式不正確的是（ ）
A.用Cu作陽極電解飽和食鹽水：Cu+2H+
Cu2++H2↑
B.Fe3O4溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+ 8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2O
C. NH4Al(SO4)2溶于過量的濃Ba(OH)2溶液中 ：
NH4+＋A13++2SO42-＋2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
D.澄清石灰水中充入過量的SO2:SO2+OH-=HSO3-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度時，在一體積不變的容器中充入A、B各1 mol，反應進行到10 s時，測得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。據此回答該反應的化學方程式為：
A．A＋3B===C B．2A＋B===C C．A＋3B===2C D．A＋3B===3C
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產生沉淀的物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質的量濃度之比為 ( )
A．1：1 B．10：1 C．2：1 D．5：1
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為 ( )
A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
一無色透明溶液，欲確定其中是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液實驗如下：
實驗步驟 | 實驗現象 |
①取少量該溶液，加入幾滴甲基橙 | 溶液變紅色 |
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4加熱 | 有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色 |
③取少量該溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
④取③中上層清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解 |
（1）溶液中肯定存在的離子是
（2）溶液中肯定不存在的離子是
（3）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3+，同時又析出0.1mol Ag.則下列結論中不正確的是（ ）
A．反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2
B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C．含Fe3+的溶液可腐蝕銅板
D．1mol Fe可還原2mol Fe3+
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ、某學生設計了一個實驗以證明PbO中含有氧，反應方程式如下：
① PbO + C
Pb + CO (主要)
② PbO + COPb + CO2
③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3
〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0(Ac－代表醋酸根離子此反應無明顯現象)
試根據下圖回答問題：
(1) 盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現象，其原因是 。
(2) 燒杯中醋酸二氨合銅 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用為 。
(3) 實驗后的醋酸二氨合銅經適當處理又可再生，適宜于再生的生產條件是 。(說明；不能加藥品僅從生產條件考慮，以節約成本)
Ⅱ、圖像分析是化學研究的一種重要的手段。某同學分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黃色粉末(過氧化鈉)并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示(假設產生的氣體全部逸出)。請回答：
(1)根據圖像所示，推測溶液中肯定有_____________離子。(寫化學式)
(2)請寫出曲線中過氧化鈉物質的量在0.3~0.35mol時，粗的曲線出現下滑的現象，請用兩個離子反應方程式解釋該過程___________________,_________________.
(3)溶液中離子的物質的量之比為___________ 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：填空題
一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行aN(g)
bM(g)的化學反應，M、N物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b＝__________。
（2）tl到t2時刻，以M 的濃度變化表示的化學反應速率為__________。
（3）此反應達到平衡時，反應物的轉化率為___________。
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