Question

【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．加入少量的醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的電離，c(H+)減小，c(CH3COOH)增大，則比值減小，故A錯誤；

B．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，c(H+)增大，c(CH3COOH)減小，則比值增大，故B正確；

C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故C錯誤；

D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是=，電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+正向移動，氫離子的物質的量在增加，醋酸的物質的量在減小，所以比值增大，故D正確；

故選BD。