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向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是

A．只有Fe²⁺和Cu²⁺	B．一定有Fe²⁺、Cu²⁺,可能有Fe³⁺
C．一定有Fe²⁺,可能有Cu²⁺	D．只有Fe²⁺

由于鐵的金屬性強于銅的，所以根據剩余的固體為紅棕色可知，剩余的固體中有毒含有銅，所以溶液中就一定沒有鐵離子，亞鐵離子一定含有，但銅離子不能確定，所以答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與氫氧化鈉溶液反應，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是

A． NH₃

B．FeCl₃溶液

C． FeCl₂溶液

D． NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．2Fe³^＋＋Cu===2Fe²^＋＋Cu²^＋成立說明氧化性：Fe³^＋> Cu²^＋

B．25℃，pH＝0的溶液中，Al³^＋、NH₄⁺、NO₃^—、Fe²^＋可以大量共存

C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 mol

D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式。可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量為________mol，并求出FeCl_x中_X值為__________。
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為____________。在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和__________反應制備，FeCl₃可用鐵粉和_______反應制備
（3）鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
①寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：。
②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲證明某溶液中含有Fe³⁺，下列方法正確的是

A．加入鐵粉

B．滴加稀硫酸

C．滴加氯水

D．滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：
(1)Cu、Fe

過濾

洗滌
（2）Cu、Fe

過濾

洗滌
兩個方案較好的是_______________（填序號），理由是______________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法:__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe₂O₃（M為二價金屬離子），如Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，制備流程為：

根據題意回答：
（1）現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe₃O₄；
（2）如果以MgSO₄和FeCl₃為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為       ；
（4）有一種在電子工業上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：

，現有15.2 g FeSO₄，經Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl₃溶液，最合理的生產途徑是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產流程為：

請回答：
（1）過程①主要反應的離子方程式為                    。
（2）已知氫氧化亞鐵的K_sp=4.87×10^-17，氫氧化鐵的K_sp=2.6×10^-39。
當溶液中某離子濃度不高于1×10^-5 mol·L^-1時，可以認為該離子已經完全沉淀。通過計算所得數據說明過程②調節pH=9的原因是                  。
（3）物質D的主要產物中鐵、氫、氧三種元素的質量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為        。
（4）已知Fe²⁺在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在    小時左右，較為適宜。

（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8 %）的能力為10噸/小時，生產納米四氧化三鐵的產量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產中Fe²⁺的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質量為千克。

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