Question

【題目】反應4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是

A. 2分鐘反應放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內NH3的轉化率是50％

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】 4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

起始物質的量（mol） 1 1 0 0

變化物質的量（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6

終了物質的量（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6

A．2分鐘時參加反應的NH3的物質的量為0.4mol，反應放出的熱量值等于0.1a kJ，故A錯誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)= =0.05mol ·L-1·min-1，故B正確；C．2分鐘內NH3的轉化率==40％，故C錯誤；D．2分鐘末 c(H2O)= =0.12mol ·L-1，故D錯誤；答案為B。