Question

【題目】25攝氏度時，現有濃度均為0.10 mol/L的四種溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸。請回答：

（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的電離方程式是 。

（3）①對水的電離平衡產生的影響是 ，理由是 。

（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是 （用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】（1）＜；（2）CH3COOHCH3COO-+H+；（3）抑制水的電離，NH3·H2ONH4++OH-， H2OH++OH-，氨水電離出的OH-濃度增加使得水的電離平衡向左移動；（4）兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

【解析】

試題分析：（1）①氨水溶液顯堿性，則溶液中c(H+)＜c(OH－) 。

（2）醋酸是弱電解質，則醋酸的電離方程式是CH3COOHCH3COO-+H+。

（3）①一水合氨是弱堿：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，氨水電離出的OH-濃度增加使得水的電離平衡向左移動，抑制水的電離。

（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根水解，溶液顯堿性，水解方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。