【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個電子，W的單質制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是
A. Y與X可以分別形成原子個數比為1：1、1：2、1：3、1：4的化合物
B. 最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>Z>W
C. 原子半徑：X<Y<Z<W
D. 簡單離子半徑：W>Z
【答案】A
【解析】Z的單質是空氣中含量最高的氣體，Z為N元素；X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，X為第一周期的H元素；W單質制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸，W為Al元素；W原子最外層比Y原子最外層少1個電子，Y為C元素。A項，Y與X可形成原子個數比為1:1（如C2H2、苯等）、1:2（如C2H4等單烯烴）、1:3（CH3CH3）、1:4（CH4）的化合物，A項正確；B項，根據同周期從左到右最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性：Z
YW，B項錯誤；C項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：X
ZYW，C項錯誤；D項，W和Z的簡單離子具有相同電子層結構，根據“序大徑小”，簡單離子半徑：ZW，D項錯誤；答案選A。
互動課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和 Na+。某同學為確定其組分，設計并完成了如下實驗：
由此可推測原溶液中
A. SO42－、NH4+和Na+一定存在，CO32－一定不存在
B. SO42－、NH4+一定存在，Na+和CO32－一定不存在
C. c(Fe3+)=0.1 molL－１
D. c(Cl－)≥0.4molL－１
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【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是（ ）
A.生石灰﹣Ca（OH）2
B.石膏﹣Na2SO410H2O
C.水玻璃﹣Na2SiO3水溶液
D.純堿﹣NaOH
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【題目】生活中的四種有機物：①乙烯、②苯、③乙酸、④葡萄糖。其中，屬于食醋主要成分的是_____（填序號，下同），作有機溶劑的是_____，可作植物生長調節劑的是_____，可用于醫療輸液補充能量的是_____。
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【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，則反應Ⅳ平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
（3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發進行。
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【題目】在新型儲能體系，可充電鋰二氧化碳電池被稱為“可呼吸電池2.0”,該電池的總反應式為:Li+CO2+O2
Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時產生的碳酸鋰固體儲存于碳納米管中,TEGDME是一種有機溶劑)。下列說法中正確的是
A. 放電時,CO2發生還原反應
B. 若有1.12L.CO2參與反應,則有0.2mol電子發生轉移
C. 放電時，Li+從右向左移動
D. 充電時,陽極反應為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發生反應：pX(g) 
Y(g)+Z(g)，相關數據如下表所示：
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問題：
（1）若容器Ⅰ中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。
（3）反應方程式中X的化學計量數p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________ (填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。
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