【題目】下列有關酶的敘述錯誤的是( )
A.絕大多數酶是具有催化作用的蛋白質
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.高溫會使酶失去活性
D.酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發揮作用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）調pH時，加入MgO的原因___________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？____________。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的類型為_____________________________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：蒸發濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量4.00 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。
①滴定時應用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發生反應的離子方程式：_____________________________。
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測定某鐵硫化物（FeaSy）的組成按下列流程進行探究：
回答下列問題：
（1）測得Fe2O3固體的質量為8.0g，則FeaSy的化學式為______________。請設計實驗檢驗Fe2O3中含有+3價鐵：__________________________。
（2）鐵硫化物在純氧中發生反應的化學方程式為______________________________。
（3）興趣小組同學推測溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設計實驗方案并探究：
①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應盛裝在_______________（填“酸式“或“堿式”）滴定管中，然后進行滴定，反應的離子方程式為_________________________。
②確認A溶液中是否含有Na2SO4
請用化學方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業。
（1）用PbS熔煉鉛的過程中會有如下反應發生：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） △H=a kJ·mol-1
PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） △H=b kJ·mol-1
PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） △H=c kJ·mol-1
寫出PbS與PbSO4反應生成Pb和SO2的熱化學方程式____________________。
（2）利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。
a電極的名稱是__________，b電極的電極反應式為______________________，該生產過程中可以循環利用的物質是____________________。
（3）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應與外接電源的_________________（填“正極”或“負極”）相連接，該電極的電極反應式為________________________________。
（4）PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9g PbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
A點與C點對應物質的化學式分別為____________、_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種有機物的結構簡式為R—CH＝CH—COOH，式中的R為烷基，下列關于這種有機物的敘述中，錯誤的是 ( )
A. 若能溶于水，其水溶液與鎂反應能放出氫氣
B. 可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 可以與乙醇在一定條件下發生酯化反應
D. 不能發生加成反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家屠呦呦因發現青蒿素（化學式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素屬于（ ）
A. 有機物 B. 氧化物 C. 堿 D. 鹽
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物質中屬于電解質的是；屬于混合物的是 ．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應的化學方程式為；氫氧化鐵膠體中分散質微粒的直徑范圍為nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是 ．
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有陽離子，可能含有陽離子，該陽離子在溶液中物質的量可能的存在范圍是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下。
根據上述情況，回答下列問題：
（1）上述五種金屬的活動性順序是______________。
（2）在①中，Cu片上觀察到的現象是_____________________。
（3）在②中，溶液中H+向金屬片______________移動。
（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為Cu：_____________________；B：____________________________。
（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為_______(填“B→D”或“D→B”)。
（6）已知反應：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用如圖所示裝置，將此反應設計成原電池。
試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
