【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中
減少
B. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中
增大
C. 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中
＝1
D. 向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的
減小
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【題目】氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應。已知O2和CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應后的最終生成物是
A. CCl4和HCl B. CCl4和H2 C. CH2C12和H2 D. C和HCl
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 新制的氯水保存在無色玻璃瓶中
B. 氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有吸水性
D. 常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性
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【題目】等物質的量濃度、等體積的下列物質的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3下列關系或者說法正確的是( )
A．c(CO
)的大小關系為②>⑤>③>④>①
B．c(HCO
)的大小關系為④>③>⑤>②>①
C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應的固體物質
D．②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
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【題目】下列表述或化學用語書寫正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 金屬鋁與氧化鎂發生鋁熱反應：2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
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【題目】利用如圖裝置，可以完成許多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是
A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中陽離子向碳棒電極移動
C．若X為碳棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，碳棒質量將增加，此時外電路中的電子向碳電極移動
D．若X為銅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80
C. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
D. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
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【題目】將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+3B(g) 
2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3
C．B的轉化率為25% D．C的體積分數約為28.6%
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【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（ ）
A | B | C | D | |
強電解質 | NaCl | H2SO4 | NaOH | HNO3 |
弱電解質 | HF | BaSO4 | CaCO3 | CH3COOH |
非電解質 | Cl2 | CO2 | C2H5OH | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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