【題目】X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)：下列說法不正確的是
A. 若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性
C. 若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差48
D. 若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁
【答案】D
【解析】
由反應的轉化關系可知X可與W連續反應，說明X的生成物與W的量或反應條件有關，符合該轉化關系的有：氫氧化鈉或氫氧化鉀與二氧化碳和二氧化硫的反應、鐵和硝酸或氯化鐵溶液的反應、偏鋁酸鹽和鹽酸的反應、氯化鋁和氫氧化鈉溶液的反應、氨氣或氮氣或硫被氧化的反應、鈉被氧化的反應等，以此解答該題。
A．如果W是Fe，Z是FeCl2，則Y必是FeCl3，發生的化學反應是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，則X是Cl2，符合題干要求，故A正確；
B．若W是氫氧化鈉，說明X能連續與氫氧化鈉反應，則X可以是酸性氧化物二氧化硫或二氧化碳等也可以是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，故B正確；
C．若W是氧氣，X能連續被氧化，則如果X是硫單質，則X、Z的相對分子質量可能相差48，故C正確；
D．若W是強氧化性的單質，則X應為有可變價態的元素的物質，所以不可能是金屬鋁，因為鋁沒有可變價，故D錯誤。
答案選D。
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2曲線（甲）所示。
①a點正反應速率_________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；
0-10min內v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。
②若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應改變的實驗條件可以是______填序號）。
A．加催化劑 B．增大壓強
C．升高溫度 D．增大CO2濃度
（3）830 ℃，反應的平衡常數K＝1。在2L恒容反應器中發生上述反應，按下表中A、B、C、D四組的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_____（填序號）。
物質 | A | B | C | D |
n（CO2） | 3 | 1 | 3 | 1 |
n（H2） | 2 | 2 | 4 | 0 |
n（CH3OH） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n（H2O） | 0 | 2 | 3 | 2 |
（4）研究發現，在相同條件下還發生另一個平行反應CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時，產物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________ 。
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【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發生如下兩個反應：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數K2
10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）
A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填序號字母）。
a .容器內N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆
c .容器內壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2，H2的物質的量分別為1mol和2mol，3mol時，則該反應的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫“＞，“=”或“＜”）。
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【題目】已知元素原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中位置的是( )
A. 某元素原子的第二電子層電子排布圖為
B. 某元素在某種化合物中的化合價為＋4
C. 某元素的原子最外層上電子數為6
D. 某元素的外圍電子排布式為5s25p1
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【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態單質C；F與D的最外層電子數相等。
回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：
(1)D的基態原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的電負性________(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是________。
(4) X在制取C單質中的作用是________，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。
(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是__________________，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。
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【題目】關于小蘇打水溶液的表述正確的是
A. c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)
B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)
C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度
D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— 
H＋＋CO32—，
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【題目】某烴的分子式為C11H20，1 mol 該烴在催化劑作用下可以吸收2 mol H2；用熱的KMnO4酸性溶液氧化，得到下列三種有機物：
HOOC—CH2CH2—COOH。
已知：
+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烴基)
由此推斷寫出該烴可能的結構簡式是______________。
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是( )
A. b電極上發生還原反應
B. 外電路電流方向是從a到b
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. a電極上發生的反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
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