Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。經過8min，反應達到平衡狀態，此時Z的物質的量為1.6 mol。下列關于反應開始至第8 min時的平均反應速率的計算正確的是

A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)

C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】經過8min，反應達到平衡狀態，此時Z的物質的量為1.6 mol，則至第8 min時Z的平衡速率v(Z)===0.02 mol/(L·min)，根據速率之比等于化學計量數之比，相應的v(X)=×v(Z)=0.03 mol/(L·min)、v(Y)=v(Z)=0.01mol/(L·min)、v(W)=v(Z)=0.01mol/(L·min)，故選項C正確，答案為C。