Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述中，正確的是

A.室溫下，28.0 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數為2N_A

B.在熔融狀態下，1 mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數目為2N_A

C.鐵、銅和稀硫酸構成原電池，當轉移了N_A個電子時，產生的氣體體積一定為11.2 L

D.關于反應C₂H₂(g)+O₂(g)2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=-1 300 kJ·mol^-1，在CO₂中若有4N_A對共用電子對形成時，放出1 300 kJ的能量

Answer 1

A    A項：烯烴通式為C_nH_2n，因此，任何烯烴的含碳量及含氫量都是相同的，28 g乙烯與丙烯的混合物的含碳量即相當于28 g乙烯的含碳量，28 g乙烯為1 mol，含有的碳原子數即為2N_A，選項A正確；B項：在熔融狀態下，NaHSO₄電離生成Na⁺和，即1 mol NaHSO₄在熔融狀態時電離出的陽離子數為N_A，選項B錯誤；C項：氣體的體積受到溫度和壓強的影響，鐵、銅與稀硫酸構成的原電池，當轉移1 mol電子時，生成的0.5 mol H₂只有在標準狀況下體積才是11.2 L，選項C錯誤；D項：由題目信息及反應方程式可知，有4N_A對共用電子對形成，即生成1 mol CO₂，這時放出的能量應為＝650 kJ，選項D錯誤。