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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（）

A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形

B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C．CS2中C原子sp１雜化，為直線形

D．H2S分子中，S為sp１雜化，為直線形

【答案】D

【解析】

試題分析：A、雜化軌道數=價層電子對數，CCl4的價層電子對數為4，雜化類型為SP3，為正四面體，故說法正確；B、BF3中B的價層電子對數為3，雜化類型為SP2，空間構型為平面三角形，故說法正確；C、CS2的價層電子對數為2，雜化類型為SP，空間構型為直線型，故說法正確；D、H2S中S的價層電子對數為4，雜化類型為SP3，含有孤電子對，空間構型是V形，故說法錯誤。

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【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ，且1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ，水蒸氣中1 molH—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則O2中1 molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

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【題目】某同學采用工業大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：

下列說法不正確的是( )

A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3

B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO2－

C．從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制好條件防止產物分解

D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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【題目】煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對煙氣進行脫硫，回答下列問題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應：

①SO2（g）+2OH （aq）＝SO32 （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO （aq）+SO32 （aq）＝SO42 （aq）+Cl （aq） ΔH2

③CaSO4（s）＝Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO （aq） +2OH （aq）＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥。將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝（填字母編號）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）煙氣在較高溫度經下圖方法脫除SO2，并制得H2SO4。

①在陰極放電的物質是。

②在陽極生成SO3的電極反應式是。

③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，與pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為。欲使溶液中c（SO42－）＝2．0×10－4mol·L-1，則應保持溶液中 c（Ba2＋）＝ mol·L-1。

（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫。反應為：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價格因素，選擇_ 為該反應的催化劑較為合理（選填序號）。