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在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L(標準狀況)的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
(1)產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少?
(2)通過導線的電子的物質的量是多少?
(3)原稀硫酸的物質的量濃度是多少?

(1)9.75 g (2)0.3 mol (3)0.75 mol/L

試題分析：（1）氫氣的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
則根據(jù)反應的化學方程式可知
Zn  ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑
1mol     1mol        1mol
0.15mol 0.15mol     0.15mol
所以消耗鋅的質量是0.15mol×65g/mol＝9.75mol
（2）轉移電子的物質的量是0.15mol×2＝0.3mol
（3）原稀硫酸的濃度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對原電池原理的了解、掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）人類的生活和生產活動，可以說都離不開能源。在 ①石油、②電能、③風能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的是；屬于“不可再生能源”的是。（填序號）
（2）甲、乙兩種金屬： ①甲單質能與乙鹽的溶液反應； ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙； ③分別與氯氣反應生成金屬陽離子時，甲失去電子數(shù)比乙多；④甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池，乙單質表面生成氫氣。其中一定能說明甲的金屬性比乙強的有。（填序號）

（3）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為；反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ；反應達到平衡時,Y的濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是______________________，原因是____________________．試管里的水面會上升，最終上升高度約為_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

(1)A中反應的離子方程式為__________________________________________．
(2)B中Sn電極的電極反應式為________________________________________，Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應式為________________________．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是

A．圖1：負極反應是Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．圖2：酸性KMnO₄溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性(I )的變化

D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應“2SO₂(g) +O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0”的平衡常數(shù)K_正、K

隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途。

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；
以MnO₂做正極材料，可能是因為                。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^-1
則反應N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=         。
（3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O₂，則A極的電極反應式為：      。
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₂和O₃的體積之比為           （忽略O₃的分解）。
（4）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx

以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O₃ (g)

NO₂(g)+ O₂(g)。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質是摻雜了Y₂O₃(Y為釔)的ZrO₂ (Zr為為鋯)晶體，它在高溫下能傳導O²^—離子。若以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，總反應為2 C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O。有關該電池說法錯誤的是

A．該電池負極的電極反應式為：2C₄H₁₀+26O²^—-52e^— = 8CO₂+10H₂O

B．該電池正極的電極反應式為：O₂+ 4e^—+ 2H₂O＝ 4OH^—

C．O²^—向負極移動

D．丁烷在放電時發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應式為：2H₂+O₂＝2H₂O，電解液為KOH溶液，反應保持在較高溫度使水蒸發(fā)，下列敘述中正確的是

A．工作時，電解質溶液的PH逐漸增大

B．工作時，能見到淺藍色火焰

C．工作時，H₂為正極，O₂為負極

D．電極反應式為：負極：2H₂+4OH^――4e^－＝4H₂O

正極：O₂+2H₂O＋4e^－＝4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO₂被充分吸收生成CO₃²^－。。
（1）該電池反應的總離子方程式為____________________________________________；
（2）甲醇在_________極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將__________（填降低或上升、不變）；
（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O²^－離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。　
①放電時固體電解質里的O²^－離子的移動方向是向____________極移動（填正或負）。
②電池的正極反應式為____________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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