Question

電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是

KSCN

（填寫化學式），證明Fe³⁺存在的現象是

溶液變紅

．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中③的化學式：

Fe、Cu

．
（4）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入

鐵屑和稀硫酸

．
（5）要證明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，進行如下實驗操作時的最佳順序為

C

．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵；
（3）反應中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應是廢液與過量的Fe反應，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵，濾渣③中含有金屬銅、未反應的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據此解答；
（4）亞鐵離子易水解，易被氧化為三價，據此來回答；
（5）亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，可以被氯氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
（6）亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價鐵離子．

解答：解：（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂，離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）反應中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應是廢液與過量的Fe反應，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵，濾渣③中含有金屬銅、未反應的鐵，故答案為：Fe、Cu；
（4）亞鐵離子易水解，易被氧化為三價，所以加入鐵屑防止被氧化，加入稀硫酸可以抑制水解，故答案為：鐵屑和稀硫酸；
（5）亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，可以被氯氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，所以先加入硫氰化鉀，不變色，再加氯水，變紅色，可以證明亞鐵離子的存在，故答案為：C；
（6）氯化亞鐵被氯氣氧化的原理方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題涉及鐵以及化合物之間的轉化知識，注意物質的分離和檢驗的方法是解題關鍵，難度不大．