Question

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

B.當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol

C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負極

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據鉛蓄電池的工作原理，Ⅰ池中，a電極為正極，b電極為負極，K閉合后，Ⅱ池中，c電極為陰極，d電極為陽極。

A．K閉合時，d電極為陽極，PbSO4失電子生成PbO2等，電極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正確；

B．Ⅰ中電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以當電路中轉移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；

C．K閉合時，Ⅱ中SO42-向陽極移動，即向d電極遷移，C錯誤；

D．K閉合一段時間后，Ⅱ的電極材料分別為Pb(c電極)、PbO2(d電極)，電解質為H2SO4，所以可單獨作為原電池，且c電極為負極，D正確；

故選C。