【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是（ ）
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．相同條件下，與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢
C．乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列說法的判斷正確的是
A. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質
C.NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗
D. 打磨磁石制指南針不涉及化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：
已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。
（1） 寫出物質A的名稱：___ _____。
（2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學方程式表示)。
（3） 錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4＋，請寫出產生Sn4＋的離子方程式：
_______________ _______________。
（4） 反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：_ _ __。該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。
（5） 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _ __。
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1∶1。
請回答下列問題:
（1）由B生成C的化學方程式為 ，該反應過程中涉及的反應類型是 。
（2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的G的同分異構體有 種，G在一定條件下可以發(fā)生反應生成高分子化合物，試寫出該反應的化學方程式: 。
（3）D的結構簡式為 ，D與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。
（4）設計出以
為原料制備G（
）的合成路線: 。
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【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。
②霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質，在950－970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法。使用鐵和硫酸銅溶液反應。
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。
⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳。
⑥相關各物質熔點見下表：
物質 | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔點/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是 。
（2）冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是 。
（3）寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式 ，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質 。
Ⅱ下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖
（1）氣體a是 。
（2）白云石煅燒前粉碎的目的是 。
（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應有 、 。
（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是 。
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【題目】（8分）在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，見下圖一所示。
（1）原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為 mol·L-1
（2）V1: V2= 。
（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。
（4）在上圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系。
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【題目】下列各組物質能真實表示物質分子組成的是（ ）
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Fe、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
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【題目】某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質量分數(shù)為a%,；若分別向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同質量的晶體Na2CO310H2O。則下列敘述正確的是（ ）
A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n
C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z B. 非金屬性：X>Y>Z
C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發(fā)生反應
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