Question

（11分）海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用    （填序號）。
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液        
②操作Ⅰ的名稱是    。
③工業(yè)上通過電解熔融的MgCl₂制備金屬Mg，該反應(yīng)的化學方程式是    。
（2）下圖是某課外小組在實驗室模擬從海水中提取溴的實驗裝置。

A裝置中通入Cl₂一段時間后，改通熱空氣，將Br₂吹出至B裝置。
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)生成Br₂的離子方程式為    。
② B裝置中，Br₂被SO₂還原，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子的符號為    、    。
③C裝置中NaOH溶液的作用是    。

Answer 1

（1）①B    ②過濾  ③ MgCl₂ Mg + Cl₂↑
（2）①Cl₂+2Brˉ=== 2Clˉ+Br₂      ② SO     Brˉ
③防止Cl₂、SO₂、Br₂對環(huán)境污染(答出一點即可)

試題分析：⑴①據(jù)題意選項中只有石灰乳與MgSO₄反應(yīng)生成Mg(OH)₂沉淀。
②通過過濾將Mg(OH)₂沉淀分離出來。
③電解熔融的MgCl₂生成Mg和Cl₂。
⑵①A裝置中Cl₂與Brˉ發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br₂和Clˉ。
②Br₂與SO₂在水溶液中反應(yīng)方程式為Br₂+ SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，其產(chǎn)生的兩種陰離子為SO和Brˉ。
③該裝置會帶來Cl₂、SO₂、Br₂等有毒氣體，用NaOH溶液能吸收這些氣體，防止其污染空氣。